(3分)如果下水管管道堵塞了,我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,
题型:不详难度:来源:
(3分)如果下水管管道堵塞了,我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,若要产生1.5g氢气,请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克? |
答案
34.(3分) 解:设所用的管道疏通剂中含铝的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 54 6 x 1.5g ………………………….….1分 =或=……………………………………….….1分 x==13.5g……………………………………1分 答:设所用的管道疏通剂中含铝13.5g。 |
解析
试题分析:根据化学方程式计算,找出相关数据,带入计算即可。 解:设所用的管道疏通剂中含铝的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 54 6 x 1.5g =或= x==13.5g 答:设所用的管道疏通剂中含铝13.5g。考点: 点评:根据化学方程式计算,要注意解题步骤,设、写、找、列、解、答。 |
举一反三
(3分)将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液,取一半该溶液,向其中加入20%的盐酸至恰好完全反应,放出气体22g,试计算(均写出计算过程) ⑴碳酸钠溶液的总质量 ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数 |
(3分)工业上制备铝的化学方程式为 2Al2O3电解 4Al+3O2↑。现有102 g氧化铝,可制得金属铝多少克? |
(3分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100 g 滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得 实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液的总质量/g
| 20
| 40
| 60
| 80
| 140
| 160
| 生成沉淀的质量/g
| 0
| 0
| 1.07
| 2.14
| 5.35
| 5.35
| (资料:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl) 通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量 分数。 |
50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为 |
(3分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:取废液10kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl):
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2)计算废液中氯化钙的质量分数。 |
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