(3分)将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液,取一半该溶液,向其中加入20%的盐酸至恰好完全反应,放出气体22g,试计算(均写出计算过程)⑴碳酸钠溶
题型:不详难度:来源:
(3分)将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液,取一半该溶液,向其中加入20%的盐酸至恰好完全反应,放出气体22g,试计算(均写出计算过程) ⑴碳酸钠溶液的总质量 ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数 |
答案
⑴506g, ⑵14.1% |
解析
试题分析:根据碳酸钠与盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式,由22g二氧化碳的质量,可计算出碳酸钠的质量,但要注意,取的是一半该溶液,即由生成的22g二氧化碳所计算得到的碳酸钠仅为原粉末质量的一半。 由于是恰好完全反应,所以,反应后所得溶液为氯化钠溶液,计算出反应生成氯化钠的质量与溶液质量比即可。 解:设需Na2CO3质量为x,HCl质量为y,生成NaCl质量为z Na2CO3 + 2HCl ="=2NaCl" + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 x y z 22g 106:44 = x:22g 73:44 = y:22g 117:44 =" z" :22g 解得,x=53g,y=36.5g,z=58.5g 则⑴ Na2CO3溶液的总质量为:53g×2+400g=506g ⑵ 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=14.1% 答:⑴碳酸钠溶液的总质量是506g,⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1% 点评:本题以化学方程式计算为基础,同时融入溶液等方面的计算题,这样的题目一直是中考的热点,主要培养学生的综合分析能力和计算能力;其中容易出错的地方是与盐酸反应的碳酸钠质量是碳酸钠粉末的一半,往往忽略这一点。 |
举一反三
(3分)工业上制备铝的化学方程式为 2Al2O3电解 4Al+3O2↑。现有102 g氧化铝,可制得金属铝多少克? |
(3分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100 g 滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得 实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液的总质量/g
| 20
| 40
| 60
| 80
| 140
| 160
| 生成沉淀的质量/g
| 0
| 0
| 1.07
| 2.14
| 5.35
| 5.35
| (资料:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl) 通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量 分数。 |
50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为 |
(3分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:取废液10kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl):
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2)计算废液中氯化钙的质量分数。 |
(3分)某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算:(要求写出计算过程)
(1)维生素C的相对分子质量。 (2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。 (3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量。 |
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