(10分)小强买来一包黄铜(铜、锌合金),包装说明如右图,他对包装说明上的质量分数产生了疑问,他称取20g黄铜样品放入烧杯中,然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g,
题型:不详难度:来源:
(10分)小强买来一包黄铜(铜、锌合金),包装说明如右图,他对包装说明上的质量分数产生了疑问,他称取20g黄铜样品放入烧杯中,然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g,恰好完全反应,反应后称得烧杯内物质共113.5g。
(1)反应产生氢气 g。 (2)通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%,下同)。 (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
(1) 0.2 (2)因为67.5%<70%,所以与包装说明不相符 (3)16.1% |
解析
试题分析:1、由于黄铜中只有锌与稀硫酸反应放出氢气,因此反应前后烧杯内物质总质量减小的部分即为产生氢气的质量,因此反应产生的氢气质量为:20+93.7-113.5=0.2克; 2、要计算黄铜的质量分数,先得计算出铜的质量。我们先可以根据氢气的质量计算出锌的质量,再用黄铜总质量减去锌的质量,即可得出铜的质量。而第(3)小题中要计算的溶质质量分数,就是反应生成的硫酸锌的质量分数,可以根据化学方程式计算硫酸锌的质量,再用硫酸锌的质量除以总溶液的质量即可。 解:设Zn质量为x, ZnSO4质量为y Zn +H 2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………1分 65 161 2 x y 0.2g …………1分 …………1分 x=6.5g y=16.1g …………1分 该黄铜样品中Cu质量分数=×100%=67.5% …………1分 因为67.5%<70%,所以与包装说明不相符 …………1分 反应后溶质质量分数=×100%=16.1% …………2分 答:略 点评:本题解题关键在于找出氢气的质量。 |
举一反三
(6分)火箭发射可用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃(反应的化学方程式是:2N2H4+N2O4 点 燃 3N2+4H2O),生成物不会对大气造成污染。计算9.6kg的N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 |
医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水69g放入烧杯中,然后加入1g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题; (1)(2分)二氧化锰在反应中的作用是 ,生成的氧气为 g。 (2)(3分)该双氧水溶液中过氧化氢的质量。 |
(本小题共6分,其中⑴题2分,⑵题4分) 某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质量为55.6g。请回答: ⑴你分析后一定能计算出产生氢气的质量为 。你上述计算的理论依据是 。 ⑵请你参与这个小组,来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数) |
(5分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。 |
(10分)氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:
⑴氢化锂与水反应的化学方程式为: LiH+H2O=+H2↑ 。 则X的化学式为 ; ⑵.氢化锂中Li、H元素质量比为 ; (3)反应过程中生成氢气的质量为_______g; (4)取用氢化锂的质量为多少? |
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