(本小题共6分,其中⑴题2分,⑵题4分)某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂

(本小题共6分,其中⑴题2分,⑵题4分)某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂

题型:不详难度:来源:
(本小题共6分,其中⑴题2分,⑵题4分)
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质量为55.6g。请回答:
⑴你分析后一定能计算出产生氢气的质量为    。你上述计算的理论依据是          
⑵请你参与这个小组,来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
答案
(本小题共6分,其中⑴题2分,⑵题4分)
(1)  0.2g    (1分)         质量守恒定律    (1分)
⑵96.6%
解析

试题分析:根据题意可知,样品中只有铁与稀硫酸反应生成氢气逸出,反应前后,剩余物质量减少的部分就是反应生成的氢气的质量。故有:
1、产生氢气的质量为:5.8+50-55.6=0.2g;
2、要计算样品中铁的质量分数,可以根据氢气的质量,依据化学方程式进行计算就可以了。故有:解:设生铁样品中铁的质量分数为x,则
Fe + H2SO4 = FeSO4  + H2↑ ┄  ┄  ┄  ┄ (1分)
56                   2    ┄  ┄  ┄  ┄ (2分)
5.8x                 0.2g
    ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄(3分)
x=96.6%  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄ (4分)
答:生铁样品中铁的质量分数为96.6%。
点评:根据化学方程式计算要注意解题的步骤。
举一反三
(5分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。
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(10分)氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:

⑴氢化锂与水反应的化学方程式为:
LiH+H2O=+H2↑  。
则X的化学式为           
⑵.氢化锂中Li、H元素质量比为           
(3)反应过程中生成氢气的质量为_______g;
(4)取用氢化锂的质量为多少?
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(10分)下图是一种常见的补钙药,还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题:

(1)该葡萄糖酸钙的相对分子质量为             
(2)该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为          ;(保留为0.1%)
(3)如果每天服用葡萄糖酸钙12片,则含葡萄糖酸钙       g,相当于补充        g钙元素;
(4)如果改服用碳酸钙(CaCO3)来补充钙元素,则补充1g钙元素要服用碳酸钙        g。
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(3分)“黄铜”是铜锌合金,具有较强的机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中,完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算:
(1)剩余的溶液和残余固体总质量为            g。
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?请写出计算过程,结果精确到0.1%。
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家庭厨房使用的纯碱是一种含钠的化合物,将盐酸加入纯碱中,会放出一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,由此可推知这种化合物是下列物质中的(   )
A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaClO

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