合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是（ ）A．增大压强B．减小压强C．升高
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合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是（ ）| A．增大压强 | B．减小压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
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答案
A．因反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．减少压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．该反应的正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．催化剂只改变反应的速率，不影响判断移动，故D错误．
故选A． |
举一反三
| 对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应为放热反应）下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡右移的是（ ） |
一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）| A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） | | B．2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l） | | C．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） | | D．Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） |
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| 2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（ ） |
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，则（ ）| A．平衡向正反应方向移动 | B．平衡向逆反方向移动 | | C．平衡不发生移动 | D．n（C）减小 |
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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 | | B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | | C．工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高SO2的利用率 | | D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 |
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