某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)═2C(g)达到平衡,此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变,以n(A):n
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某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)═2C(g)达到平衡,此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入A、B和C,则( )A.平衡向正反应方向移动 | B.平衡向逆反方向移动 | C.平衡不发生移动 | D.n(C)减小 |
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答案
达到平衡,此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入A、B和C,相当于在原来的基础上缩小体积,增大压强,反应前气体的化学计量数之和大于生成物的气体化学计量数之和,则增大压强,平衡向正反应方向移动,故A正确、B、C错误; 增加C的物质的量,平衡虽然向正反应方向移动,根据勒沙特列原理可知,只能减弱、但不能改变,则C的物质的量增大,故D错误. 故选A. |
举一反三
下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅 | B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | C.工业上生产硫酸的过程中,使用过程过量的空气以提高SO2的利用率 | D.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成 |
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 | B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率增大 | C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 | D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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稀氨水中存在下列平衡:NH3•H2O
NH4++OH-,欲使c(NH4+)增大,c(OH-)减小,应采取的措施是( )A.通入氨气 | B.加入氯化铵固体 | C.适当升高温度 | D.加入少量氯化钠溶液 |
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在一定温度下,在1L容器中m molSO2和n mol O2,反应达到平衡时有q molSO2发生了反应,试填写下列空白: (1)达到平衡时,c(SO2)=______ (2)平衡时气体总的物质的量为______ (3)在其它条件不变时,压缩容器使压强增大该反应的速率会______;或者减少SO2的量反应速率会______. |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )A.升高温度,逆反应速率减小 | B.该反应的焓变为正值 | C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 | D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 |
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