一定温度下改变反应容器体积使压强变化,但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)B.2NH3(g)+CO2(g
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一定温度下改变反应容器体积使压强变化,但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) | B.2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l) | C.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) | D.Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) |
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答案
反应物中气体的化学计量数之和等于生成物化学计量数之和时,压强对化学平衡没有影响; A、反应物中气体的化学计量数之和不等于生成物的化学计量数之和,压强改变,化学平衡移动,故A错误; B、反应物气体的计量数之和是3,生成物化学计量数之和是2,化学计量数不相等,故压强改变平衡移动,故B错误; C、反应物气体计量数是1,反应后生成物气体的计量数是2,不相等,不C错误; D、方程式左边气体化学计量数是3,方程式右边气体化学计量数之和是3,相等,故压强不影响化学平衡,故D正确; 故选D. |
举一反三
2A(g)⇌2B(g)+C(g);△H>0,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取( ) |
某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)═2C(g)达到平衡,此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入A、B和C,则( )A.平衡向正反应方向移动 | B.平衡向逆反方向移动 | C.平衡不发生移动 | D.n(C)减小 |
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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅 | B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | C.工业上生产硫酸的过程中,使用过程过量的空气以提高SO2的利用率 | D.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成 |
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 | B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率增大 | C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 | D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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稀氨水中存在下列平衡:NH3•H2O
NH4++OH-,欲使c(NH4+)增大,c(OH-)减小,应采取的措施是( )A.通入氨气 | B.加入氯化铵固体 | C.适当升高温度 | D.加入少量氯化钠溶液 |
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