(7分)将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。求:(1)生成氧气多少克? (2)原氯酸钾的质量是多少克?
题型:不详难度:来源:
(7分)将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。求:(1)生成氧气多少克? (2)原氯酸钾的质量是多少克? |
答案
(1)9.6克 (2)24.5克 |
解析
试题分析:根据质量守恒定律进行分析.根据氯酸钾分解的化学方程式可知,残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物,由二氧化锰的质量可以计算出生成氯化钾的质量,由氯化钾的质量再根据上述反应就可以计算出生成氧气的质量. 解:由题意可知,残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物,则氯化钾的质量为15.4g-0.5g=14.9g 设氧气的质量为x,原氯酸钾的质量为y, 2KClO32KCl+3 O2↑ 245 149 96 y 14.9g x
解得:x=9.6g
解得y=24.5g 答:生成9.6g氧气,原有氯酸钾24.5克。 点评:本题主要考查有关化学方程式的计算,解题时要注意残渣中含有催化剂二氧化锰. |
举一反三
最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【 化学式为C3H5NO 】,食用后有害健康。试计算 (要求写出计算过程,写在第6页上,注意解题格式!) : (1)丙烯酰胺的相对分子质量是多少? (2)丙烯酰胺中各元素的质量比m(C) :m(H) :m(N) :m(O)是多少? (3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少(计算结果精确至0.1%)? (4)71g丙烯酰胺与多少克 CO2中所含碳元素的质量相等? |
现用36 g水通电后完全分解,试计算 (要求写出计算过程,注意解题格式!): (1)可得到氢气的质量为多少? (2)可得到氧气的质量为多少? (3)得到的氢气标况下的体积为多少(标况下氢气的密度为0.09 g/L,计算结果精确至0.1)? |
(7分)某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥(一种化肥),右图是氮肥包装标签的部分文字。求:
(1)硝酸铵的相对分子质量是多少? (2)硝酸铵中各元素的质量比是多少? (3)硝酸铵中氮元素的质量分数是多少? (4)多少克CO(NH2)2与40克NH4NO3含氮量相等? (5)图中氮肥纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)为多少? |
(4分)莽草酸(化学式:C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。 请计算:(写出计算过程,并注意格式) (1)莽草酸分子中C、H、O的质量比; (2)莽草酸中氢元素的质量分数(精确到0.1%); (3)174g莽草酸含氢元素的质量: (4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”:
体重
| 小于等于15千克
| 15~23千克
| 23~40千克
| 大于40千克
| 每次用量
| 30mg
| 45mg
| 60mg
| 60mg
| 假如患病儿童的体重是35千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”60mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用多少颗? |
(4分)尿素是一种肥效高、土壤适应性好的的常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。某化肥厂生产一批尿素,经测定其中氮元素的质量分数为43.5%,请列式计算并回答下列问题:(1)试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物? (2)按规定,产品中含尿素的质量分数在95%以上为一等品,试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售? |
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