向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染。 ⑴请完成该反应的化学方程式:2CaO+2SO2+______ 高温 2CaS
题型:不详难度:来源:
向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染。 ⑴请完成该反应的化学方程式:2CaO+2SO2+______ 高温 2CaSO4 ⑵若加入含氧化钙5.6 g的生石灰,理论上最多可吸收二氧化硫多少克? |
答案
⑴O2 ⑵6.4g |
解析
(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物中横线上物质的化学式. (2)根据参加反应生石灰的质量,由反应的化学方程式计算出理论上最多可吸收二氧化硫的质量即可. 解:设理论上最多可吸收SO2的质量为x。 2CaO + 2SO2+ O2 高温 2CaSO4 112 128 5.6g x x=6.4 g…………………………………………………………………(1分) |
举一反三
工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置(气密性良好,样品质量为11.0 g,装置D的质量为172.2 g)。操作步骤为:将样品装入广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹,再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。
⑴若去掉C装置,则测定结果 (填序号)。 ①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断 ⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是 。 ⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 |
为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须加碘,简称碘盐。 (1)碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质量为 ,碘酸钾 中钾、碘、氧元素的质量比为 。 (2)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘,假设这些碘主要从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐 g? (3)多少克碘酸钾中含碘元素20mg? |
某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min
| 0
| 3
| 6
| 9
| 粗锌及溶液总质量/g
| 150.4
| 150.2
| 150.0
| 150.0
| (1)计算反应过程中产生氢气的质量。 (2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。 |
(6分)测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解)。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算: (1) 完全反应后产生二氧化碳 g; (2) 大理石样品中CaCO3的质量分数。 |
(6分)消化药片所含的氢氧化镁[Mg(OH)2]能与胃酸(主要成分HCl)反应,达到去除过多胃酸的目的。某种消化药片的标签如图,医生为胃酸过多的患者开出处方为每日三次,每次两片。试计算,患者按处方服用,理论上每天的药片可以与多少毫克HCl反应。 反应的化学方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2HCl |
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