为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须加碘,简称碘盐。(1)碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质量为 ,碘酸钾中钾、碘、氧元素的质
题型:不详难度:来源:
为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须加碘,简称碘盐。 (1)碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质量为 ,碘酸钾 中钾、碘、氧元素的质量比为 。 (2)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘,假设这些碘主要从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐 g? (3)多少克碘酸钾中含碘元素20mg? |
答案
(1)214;39:127:48;(2)5;(3)0.034g |
解析
(1)①碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214; ②碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比=39:127:(16×3)=39:127:48; 故答案为:214,39:127:48. (2)1000g÷30mg×0.15mg=5g. 故答案为:5g. (3)碘酸钾中碘元素的质量分数=127/214×100%≈59.3%; 20mg÷59.3%≈33.7mg. 答:33.7mg碘酸钾中含碘元素20mg. |
举一反三
某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min
| 0
| 3
| 6
| 9
| 粗锌及溶液总质量/g
| 150.4
| 150.2
| 150.0
| 150.0
| (1)计算反应过程中产生氢气的质量。 (2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。 |
(6分)测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解)。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算: (1) 完全反应后产生二氧化碳 g; (2) 大理石样品中CaCO3的质量分数。 |
(6分)消化药片所含的氢氧化镁[Mg(OH)2]能与胃酸(主要成分HCl)反应,达到去除过多胃酸的目的。某种消化药片的标签如图,医生为胃酸过多的患者开出处方为每日三次,每次两片。试计算,患者按处方服用,理论上每天的药片可以与多少毫克HCl反应。 反应的化学方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2HCl |
如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水,假设平均每20滴水为1mL,试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积? |
“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任。毒品“摇头丸”的化学式为C12H xO2N2,相分子质量为221。试回答下列问题: (1)该物质由 种元素组成。 (2)燃烧该物质,下列物质不可能产生的是 (填序号)。 ①CO ②H2O ③NO ④CO2 ⑤SO2 (3)该物质的一个分子中含氢原子 个,氮元素所占的质量分数为 。 (计算结果保留到0.1%) |
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