(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:a bcd e f g (1) f元素在周期表中的位置是第
题型:不详难度:来源:
(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题: (1) f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 _____________________________________________________ (3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。 (4) 化合物ca3的电子式为 ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。 |
答案
(每小题2分,共8分) (1) 3 IIIA (2分) (2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分) (3) 离子键、共价键 (2分) (4) (1分) H2O(1分) |
解析
试题分析:(3)根据f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA;(2)e为钠,最高价氧化物对应的水化物为NaOH,f为铝,最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,故方程式为:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O;(3)钠在空气中燃烧生成过氧化钠,钠离子和过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中两个氧原子之间形成共价键;(4)氨气的电子式注意氮原子的孤对电子;同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强,故H2O>NH3。 |
举一反三
已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.质子数c>b | B.离子还原性Y2->Z- | C.氢化物稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 | B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 | C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- | D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
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(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下: ①A的原子,M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C,常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性④元素D,最高正价为+7价。请回答下列问题 (1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。 (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示) 。 (3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。 a.常温下A的单质和D的单质状态不同 b.A的氢化物比D的氢化物稳定 c.一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 d.HD的酸性比HA酸性强 C的氢化物固态时属于 晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程 式是 。 |
下列结论错误的是A.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 | B.微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl— | C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO | D.金属性:K>Ca>Mg>Be |
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(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题: (1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写) (2)乙物质中存在的化学键类型是 。 (3)选用恰当的试剂除去D中少量的E,写出发生反应的化学方程式 (4)化合物乙的电子式 (5)将D、E的单质插入NaOH溶液中,构成原电池,其负极反应是 |
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