(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合
题型:不详难度:来源:
(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题: (1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写) (2)乙物质中存在的化学键类型是 。 (3)选用恰当的试剂除去D中少量的E,写出发生反应的化学方程式 (4)化合物乙的电子式 (5)将D、E的单质插入NaOH溶液中,构成原电池,其负极反应是 |
答案
(1)O<N< Al <Mg< Na;(2)离子键、共价键;(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (4)(5)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。 |
解析
试题分析:根据题意可知这五种元素分别是:A是N;B是O;C是Na;D是Mg;E是Al。同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是:O<N< Al <Mg< Na ;(2)O、Na形成的原子个数比为1:1的化合物物质乙Na2O2中存在的化学键类型是离子键、共价键;(3)由于Mg、Al都是金属,Al能够与碱反应,而Mg不能发生反应,所以可以用NaOH溶液除去D中少量的E,发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(4)化合物Na2O2的电子式是;(5)若将D、E的单质插入NaOH溶液中,可以构成原电池,由于Al能够与NaOH发生反应,所以Al作负极,其负极反应是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。 |
举一反三
在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) |
目前,医疗上使用放射性核素治疗肿瘤,该核素原子核内的中子数与电子数之差是 |
下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O | C.碱性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 | D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 |
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(14分)(1) 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中,产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ,t2~t3速率变化的主要原因是 。
(2)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答: ①甲的单质与水反应的离子方程式为 ;②乙元素在周期表中的位置为 ;③丙元素的最高价氧化物的电子式为 ;④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。(填化学式) (3)某元素R,它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ,则其气态氢化物的化学式是 。 |
下列各组物质互为同系物的是( )A.金刚石和石墨 | B. | C.CH4和C2H6 | D.16O和18O |
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