下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:NaOH>Al(OH)3
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下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O | C.碱性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 | D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.元素的非金属性:Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,错误; B.元素的非金属性:F>O>S,所以氢化物稳定性: HF>H2O>H2S,错误;C.元素的金属性:Na>Mg>Al,所以碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,错误;D.元素的非金属性:F>Cl>Br>I,所以氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2,正确。 |
举一反三
(14分)(1) 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中,产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ,t2~t3速率变化的主要原因是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101084155-37752.jpg) (2)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答: ①甲的单质与水反应的离子方程式为 ;②乙元素在周期表中的位置为 ;③丙元素的最高价氧化物的电子式为 ;④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。(填化学式) (3)某元素R,它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ,则其气态氢化物的化学式是 。 |
下列各组物质互为同系物的是( )A.金刚石和石墨 | B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101084149-64560.jpg) | C.CH4和C2H6 | D.16O和18O |
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下列叙述错误的是A.13C 和14C属于同种元素,它们互为同位素 | B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 | C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 | D.6Li和7Li的电子数相等,它们的中子数也相等 |
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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是 A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A2->B2+>C- D.原子最外层电子数:A>C>B |
下图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( ) A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价 B.五种元素中,元素e的性质最稳定 C.原子半径有d>c>b D.元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料 |
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