实验室的药品回收桶内有6g固体药品，是由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物，现在向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸50g，将产生的气体全部通入
题型：不详难度：来源：
实验室的药品回收桶内有6g固体药品，是由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物，现在向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸50g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸钠的质量。
(2)求硫酸中溶质的质量分数。 |
答案
| 0.7g 9.8%（解题过程略） |
解析
解：根据题意分析，氢氧化钠溶液增重是因为吸收了二氧化碳气体，故反应中生成的二氧化碳气体的质量为2.2克。
设混合物中Na2CO3的质量为x，参加反应的硫酸质量为y
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ 2H2O
106 98 44
X y 2.2
106/X=98/y=44/2.2
解得：x=5.3 y=4.9
Na2SO4的质量=6—5.3=0.7克
H2SO4%=（4.9÷50）×100%=9.8%
答：原混合物中硫酸钠的质量为0.7克，硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 |
举一反三
有甲、乙两人，他们生活用水情况如下表：
用水方式
| 每天用水次数
| 甲每次用水量
| 乙每次用水量
| 刷牙
| 2次
| 不间断用水，
7L/30s，每次2.5min
| 口杯接水，0.5L/口杯
| 洗衣
| 1次
| 普通洗衣机，155L/次
| 节水型洗衣机，100L/次
| 冲厕所
| 4次
| 旧式马桶，14L/次
| 节水型马桶，4L/次
|
试问：（1）每年（每月按30天计）乙比甲节约用水多少升？
（2）从计算的结果来看，你有什么感想 。 |
（6分）将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g，反应完后溶液增重了 g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是 g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？ |
（8分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
（1）实验③的目的是 ；
（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。 |
(6分)某实验小组同学做中和反应实验时，向80g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸l54g。
请你计算：
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
某镁铝合金的样品7.2 g，研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数可能是| A．18.25% | B．14.6% | | C．12% | D．3.6 % |
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