(6分)将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌
题型:不详难度:来源:
(6分)将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。 (1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g,反应完后溶液增重了 g (2)最初放入烧杯中锌片的质量是 g (3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少? |
答案
(1) 85.5g, 11.0g (2) 13g (3)29.1% |
解析
(1)75mL密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液质量为:75×1.14═85.5g,反应完成后取出锌片,向天平右盘添加了11g砝码,故溶液增重11g. (2)设参加反应的锌的质量为x, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加 65 2 65-2=63 x 11g 65/ x=63/11 x=11.35g 则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g 答:最初放入烧杯中锌片的质量是13g. (3)由题意,硫酸完全反应,设生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 11.35g y 65/11.35="161/" y y═28.11g 反应后溶液增加了11g,故反应后溶液质量为:85.5g+11g=96.5g 故反应完后所得溶液溶质的质量分数是:28.11÷96.5×100%═29.1% 答:反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1% |
举一反三
(8分)长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢,它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会实践小组进行了下面实验: ①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50 g 10%的稀盐酸; ②反应停止后,反应混合物的质量共减少1.54g; ③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生。 请根据以上信息回答: (1)实验③的目的是 ; (2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01)。 |
(6分)某实验小组同学做中和反应实验时,向80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共用去稀盐酸l54g。 请你计算: (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
某镁铝合金的样品7.2 g,研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应,则稀盐酸的溶质质量分数可能是A.18.25% | B.14.6% | C.12% | D.3.6 % |
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成人大约每分钟需40升空气,则每天需氧气多少升?若这些气体全部由某种叶片的光合作用提供出来,每天每平方米的该叶片产生0、02升氧气,则成人每天需多少平方米叶片提供氧气? (空气中氧气约占空气体积的1/5) |
称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。则所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? |
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