(8分)长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢,它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会
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(8分)长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢,它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会实践小组进行了下面实验: ①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50 g 10%的稀盐酸; ②反应停止后,反应混合物的质量共减少1.54g; ③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生。 请根据以上信息回答: (1)实验③的目的是 ; (2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01)。 |
答案
(1)证明水垢完全反应,酸有剩余。 (2)70% |
解析
CaCO3与稀盐酸反应放出CO2,根据质量守恒定律反应混合物的质量减少的1.54g为二氧化碳;另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生说明盐酸过量,水垢中的碳酸钙完全反应。 (2) 根据质量守恒定律知生成二氧化碳的质量为1.54g 解:设水垢中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 1.54g = X=3.5g 水垢样品中碳酸钙的质量分数为: ×100%=70% 答:水垢样品中碳酸钙的质量分数70% |
举一反三
(6分)某实验小组同学做中和反应实验时,向80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共用去稀盐酸l54g。 请你计算: (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
某镁铝合金的样品7.2 g,研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应,则稀盐酸的溶质质量分数可能是A.18.25% | B.14.6% | C.12% | D.3.6 % |
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成人大约每分钟需40升空气,则每天需氧气多少升?若这些气体全部由某种叶片的光合作用提供出来,每天每平方米的该叶片产生0、02升氧气,则成人每天需多少平方米叶片提供氧气? (空气中氧气约占空气体积的1/5) |
称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。则所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? |
将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液.实验过程中,生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示(提示:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3).
(1)计算A点处生成NaNO3的质量? (2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数。 |
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