现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成氢氧化铜沉淀,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图
题型:不详难度:来源:
现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成氢氧化铜沉淀,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图,求:
(1)氧化铜的相对分子质量 ; ⑵生成沉淀最多时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。 |
答案
(1) 98 ; (2)130g |
解析
由关系图,向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应,待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应,因此在计算生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量时,应该考虑到上述的反应情况,即所加入的氢氧化钠溶液的总质量为与硫酸反应的溶液和与硫酸铜反应的溶液质量和. (1)Cu(OH)2的相对分子质量=64+(16+1)×2=98 故答案为:98; (2)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 10%x 9.8g 80 /10%x ="98/" 9.8g x=80g 氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g 答:生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g. |
举一反三
(7分)2011年是国际化学年(IYC2011),其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识,鼓励青年人热爱化学,学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1,K2是活塞): (1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行装置的气密性检查 ②CO还原Fe2O3的化学方程式为 ; ③在f处点燃气体的目的是 。 (2)关闭K2,开启K1,可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用。 ①d瓶中应装 (填序号)。②该实验这样改进的主要优点是 。 (3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉),通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数。小刚称取10g样品,利用上图所示装置进行实验,相关实验数据见下表:(玻璃管内的物质完全反应)
①由上表数据可分析出,反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是 的质量。 ②请依据c装置总质量变化的数据,计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。 |
有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是A.样品中可能含有NaCl | B.稀盐酸溶质的质量分数是7.3% | C.样品中一定含有MgCO3 | D.样品中肯定不含有Na2CO3 |
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某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入30g稀硫酸,充分反应后测得实验结果如下:
实验次数
| 1
| 2
| 3
| 稀硫酸质量
| 10g
| 10g
| 10g
| 氢气质量
| 0.04g
| m
| 0.02g
| 请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m= g。 (2)黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。 |
(4分)(2012•深圳)某补钙商品说明书的部分信息如图所示.小明为了检验该产品是否合格,取10片补钙品放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应).剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g.请完成下列问题: (1)质量减少了2.2g,是因为生成了 _________ 气体; (2)10片钙片中CaCO3的质量为 _________ g; (3)10片钙片中实际含钙量为 _________ g; (4)该补钙品含钙量 _________ (填“合格”或“不合格”). |
(8分)(2012•毕节市)如图是配好的硝酸银溶液,请根据标签上的文字信息进行计算: (1)该硝酸银溶液中溶剂的质量为 _________ g. (2)取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解,然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应,过滤、洗涤、烘干,称得沉淀2.87g,计算: ①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克? ②用去的硝酸银溶液的质量是多少克? |
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