取只含碳酸氢钙的硬水a g,充分加热,发生如下反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g.回答下列问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧

取只含碳酸氢钙的硬水a g,充分加热,发生如下反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g.回答下列问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧

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取只含碳酸氢钙的硬水a g,充分加热,发生如下反应:
Ca(HCO32CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g.回答下列问题:
(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为     
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?
(3)将a g这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为        
答案
(1)5:12;(2)1.62g;(3)(a﹣1.44)g.
解析
(1)碳酸氢钙中钙元素和氧元素的质量比为:40:(16×6)=5:12;
(2)设Ca(HCO32的质量为x,生成二氧化碳的质量为y
Ca(HCO32CaCO3↓+CO2↑+H2O
162            100       44
x               1.0 g     y

解得:x=1.62g,y=0.44g;
答:硬水中碳酸氢钙的质量是1.62g;
(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为:(a﹣1.0g﹣0.44g)=(a﹣1.44)g.
举一反三
(11分)有一瓶标签破损的稀硫酸(如右图1),   为测定其溶质质量分数,取出7 g该溶液,加入足量的锌粒,产生氢气的质量与反应时间关系如右图2。请计算:该溶液中溶质的质量分数。

(化学方程式:Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑)
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现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成氢氧化铜沉淀,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图,求:

(1)氧化铜的相对分子质量            
⑵生成沉淀最多时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
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(7分)2011年是国际化学年(IYC2011),其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识,鼓励青年人热爱化学,学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1,K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行装置的气密性检查
②CO还原Fe2O3的化学方程式为            
③在f处点燃气体的目的是             
(2)关闭K2,开启K1,可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①d瓶中应装  (填序号)。
A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是           
(3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉),通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数。小刚称取10g样品,利用上图所示装置进行实验,相关实验数据见下表:(玻璃管内的物质完全反应)

①由上表数据可分析出,反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是   的质量。
②请依据c装置总质量变化的数据,计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。
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有一种不纯的K2CO­3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是
A.样品中可能含有NaClB.稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C.样品中一定含有MgCO3 D.样品中肯定不含有Na2CO3

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某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入30g稀硫酸,充分反应后测得实验结果如下:
实验次数
1
2
3
稀硫酸质量
10g
10g
10g
氢气质量
0.04g
m
0.02g
 
请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m=           g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。
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