取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧

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取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：
Ca（HCO₃）₂

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为　　。
（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？
（3）将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为　　。

答案

（1）5：12；（2）1.62g；（3）（a﹣1.44）g．

解析

（1）碳酸氢钙中钙元素和氧元素的质量比为：40：（16×6）=5：12；
（2）设Ca（HCO₃）₂的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Ca（HCO₃）₂

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
162 100 44
x 1.0 g y

解得：x=1.62g，y=0.44g；
答：硬水中碳酸氢钙的质量是1.62g；
（3）将ag这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为：（a﹣1.0g﹣0.44g）=（a﹣1.44）g．

举一反三

（11分）有一瓶标签破损的稀硫酸（如右图1），为测定其溶质质量分数，取出7 g该溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的质量与反应时间关系如右图2。请计算：该溶液中溶质的质量分数。

(化学方程式：Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑)

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现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图，求：

（1）氧化铜的相对分子质量；
⑵生成沉淀最多时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

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（7分）2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：
(1)关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为　　　　　　　　　　；
③在f处点燃气体的目的是　　　　　　　　　　　　。
(2)关闭K₂，开启K₁，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①d瓶中应装（填序号）。

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．浓硫酸

②该实验这样改进的主要优点是　　　　　　。
(3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数。小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是的质量。
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。

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有一种不纯的K₂CO₃固体,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是

A．样品中可能含有NaCl	B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C．样品中一定含有MgCO₃	D．样品中肯定不含有Na₂CO₃

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某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸，充分反应后测得实验结果如下：

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m= g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。

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