取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和

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取含Na₂CO₃和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和氯元素的质量比。

答案

Na₂CO₃与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为34+146-175.6=4.4克，
设碳酸钠的质量为x.
Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+ H₂O+CO₂↑
106 44
X 4.4g
106/44=X/4.4g
解得X=10.6g,
则氯化钠的质量为34-10.6克=23.4g，
样品中钠元素质量为10.6*46/106+23.4*23/58.5=13.8g
样品中氯元素质量为23.4g*35.5/58.5=14.2g,所以
样品中钠元素和氯元素的质量比=13.8/14.2=69:71

解析

通过反应前后的质量差34+146-175.6=4.4克，就是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，从而求出氯化钠的质量，然后钠元素和氯元素的质量比就可以求出来了。

举一反三

（6分）请回答下列有关“走进低碳”的问题：
小题1:以下属于“不可回收垃圾”的是       （填序号）：
①废作业本 ②矿泉水瓶   ③霉变面包    ④破旧铁桶
小题2:下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然气      ④氢气
小题3:碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na₂CO₃溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

①读图可知，产生二氧化碳的质量为        ；
②该溶液中碳酸钠的质量为     ，质量分数为        ；
③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式                   。

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（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

加入氢氧化钠的溶液的质量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的质量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

小题1:通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
小题2:选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。

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（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算：原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）
（已知：Na₂SO₄+ BaCl₂＝ BaSO₄↓+ 2NaCl）

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(6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
小题1:a的数值为。
小题2:合金中铜的质量分数为。
小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

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用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼铁吨？

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