氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。小题1:写出该反应的化学方程式。小题2:若需要40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙

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氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。
小题1:写出该反应的化学方程式。
小题2:若需要40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。

答案

小题1:CaH2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑
小题2:420g

解析

可根据氢气的质量，利用化学方程式，列出比例式，求出氢化钙的质量，进行解答
【解】设：至少需要消耗氢化钙的质量为x。
CaH2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑
42 4
x 40 g

x =" 420" g

举一反三

宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO₂→Li₂CO₃+H₂O。计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。

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取含Na₂CO₃和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和氯元素的质量比。

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（6分）请回答下列有关“走进低碳”的问题：
小题1:以下属于“不可回收垃圾”的是       （填序号）：
①废作业本 ②矿泉水瓶   ③霉变面包    ④破旧铁桶
小题2:下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然气      ④氢气
小题3:碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na₂CO₃溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

①读图可知，产生二氧化碳的质量为        ；
②该溶液中碳酸钠的质量为     ，质量分数为        ；
③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式                   。

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（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

加入氢氧化钠的溶液的质量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的质量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

小题1:通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
小题2:选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。

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（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算：原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）
（已知：Na₂SO₄+ BaCl₂＝ BaSO₄↓+ 2NaCl）

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