（10福建省晋江21.).氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O ＝ C

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（10福建省晋江21.).氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH₂ + 2H₂O ＝ Ca(0H)₂ + 2H₂↑。

答案

（1）氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为        ，氢元素的质量分数为       （精确到0.1%）。
（2）现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？
（1）1∶2；4.8%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（每小格各2分，共4分）
（2）解：设生成氢气的质量为x
CaH₂ + 2H₂O ＝     Ca(OH)₂ +    2H₂↑
42                      4
252g                      x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
42∶4 ＝ 252g∶x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x ＝ 24g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
答：可生成24g氢气。

解析

略

举一反三

（10内江13）某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：

（1）固体质量减少是因为生成了_________；最终固体减少的质量为_________g。
（2）试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克？
（3）样品中小苏打的纯度为多少？

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（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)

求：(1)该矿样中Fe₂O₃的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

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（2010·辽宁鞍山，24）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

	实验l	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2．84g	4．26g	6．23g	7．5lg
生成H₂的质量	0．10g	0．15g	0．20g	0．20g

请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)

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（2010·山东莱芜，17）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na₂CO₃）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8．8％的溶液，则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。

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（10徐州25）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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