(2010·山东莱芜,17)小丽同学在整理实验台时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠(Na2C
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(2010·山东莱芜,17)小丽同学在整理实验台时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠(Na2CO3)。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数,小丽做了如下实验:取该样品l0.0g配成溶液,加入足量澄清石灰水,得到白色沉淀5.0g。 (1)请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。 (2)若取该样品溶于一定量水中,得到200g氢氧化钠的质量分数为l8.8%的溶液,则所取样品的质量为____________g,所需水的体积为____________mL。 |
答案
(1)解:设样品中碳酸钠的质量为 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 106 100 5.0g ………………………………………………1分 ="5.3g " …………………………………………………………l分 样品中NaOH的质量分数=×l00%=47.0%………1分 答:该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0% (2)80 120(每空l分) |
解析
略 |
举一反三
(10徐州25)现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液(反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl)。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题: (1)计算样品中NaOH的质量; (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数; (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7(选填“>”、“<”或“=”) |
(10贵港22)取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求: (1)反应生成沉淀的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%) |
(10连云港)实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在50g水中,再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应。求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字) (1)样品中氯化镁的质量。 (2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 |
(10龙岩市18). 金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是一种重要的制氢剂,与水接触时,分别发生如下反应: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ (1)若某化学反应需要消耗10g氢气,需要消耗多少克NaH? (2)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为,若用CaH2替代NaH,有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么? |
(10天津市28).将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算: (1)原混合物中铁粉的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数; (3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积(计算结果精确到0.1) |
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