（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中

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（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)

求：(1)该矿样中Fe₂O₃的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

答案

解：
（1）

                             （1分）
（2）设：稀硫酸的溶质质量数为x
Fe₂O₃+ 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O
160       3×98
(20g－4g)   150g×x

X="0.098=9.8%"
答：该矿样中Fe₂O₃的质量分数为80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

解析

略

举一反三

（2010·辽宁鞍山，24）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

	实验l	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2．84g	4．26g	6．23g	7．5lg
生成H₂的质量	0．10g	0．15g	0．20g	0．20g

请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％)

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（2010·山东莱芜，17）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na₂CO₃）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8．8％的溶液，则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。

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（10徐州25）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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（10贵港22）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

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（10连云港）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

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