(10揭阳23).(6分)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题:(1)反应达到t时生成的沉淀质量为
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(10揭阳23).(6分)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题: (1)反应达到t时生成的沉淀质量为 g (2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?提示反应的化学方程式为: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
|
答案
(6分)(1) 50 (2) 42g 设需要的碳酸氢钠固体的质量为x NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O 84 100 x 50g 84/100=X/50g 解得x=42g 答略 |
解析
略 |
举一反三
(10南昌市24).(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
| 烧杯①
| 烧杯②
| 烧杯③
| 烧杯④
| 烧杯⑤
| 加入样品的质量/g
| 10
| 10
| 10
| 10
| 10
| 加入稀盐酸的质量/g
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 充分反应后生成气体的质量/g
| 0.88
| 1.76
| X
| 3.52
| 3.52
| (1)表中X的值为 ; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 |
(10肇庆市25).(7分)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 稀盐酸的累计加入量
| 5.0g
| 10.0g
| 15.0g
| 20.0g
| 25.0 g
| 剩余固体的质量
| 1.5g
| 1.0g
| 0.5g
| 0.3g
| 0.3g
| 请计算: (1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。 |
(10陕西23).我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为: 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。 (1)上述反应不是置换反应的理由是: 。 (2)Fe2O3中铁元素的质量分数: _________ (3)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t,理论上可炼出纯铁多少吨? |
(10福建省晋江21.).氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢气供燃烧之需,反应的化学方程式为:CaH2 + 2H2O = Ca(0H)2 + 2H2↑。 |
(10内江13)某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度,现称取200g该小苏打样品充分加热(杂质不反应)后冷却到室温,测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下:
(1)固体质量减少是因为生成了_________;最终固体减少的质量为_________g。 (2)试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克? (3)样品中小苏打的纯度为多少? |
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