(5分)为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中,然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸,当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,
题型:不详难度:来源:
(5分)为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中,然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸,当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。
试通过计完成下列填空:(不能整除时,结果保留一位小数) (1)该实验取用的样品质量为: ; (2)样品中铁的质量分数为: ; (3)小王不慎在反应结束后,向烧杯中多加了20g稀硫酸,此时,溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为: ,若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图,所得线段的终点位于线段AB延长线的__(填:上方、下方或线上)。 |
答案
(5分) (1)17g(1分) (2)98.8%(2分) (3)14.4%(1分) 上方(1分) |
解析
析:(1)实验开始时烧杯及烧杯内物质碳素钢样品的总质量为68.8g,因此,总质量减去烧杯的质量即为取用的样品质量; (2)利用质量守恒定律可计算出铁与硫酸恰好完全反应时放出氢气的质量,由反应产生氢气的质量,根据反应的化学方程式,计算参加反应的铁的质量,所计算的铁的质量与所取样品质量比即为样品中铁的质量分数; (3)反应后溶液为硫酸亚铁,溶液中亚铁离子的质量即硫酸亚铁中铁元素的质量;硫酸亚铁中铁元素全部来自于与硫酸反应的铁,因此,硫酸亚铁中铁元素质量即参加反应的铁的质量;多加了20g稀硫酸后,根据质量守恒定律计算此时溶液的质量,然后利用溶液的溶质质量分数计算公式计算出溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数; 多加的硫酸没发生反应而溶液质量直接增加,而此前溶液增加量为所加稀硫酸质量与放出氢气质量的差,因此,补绘的线段的终点高于原线段的沿长线. 解答:解:(1)该实验取用的样品质量=68.8g-51.8g=17g 故答案为:17g; (2)根据质量守恒定律,恰好完全反应时放出氢气的质量=80g+68.8g-148.2g=0.6g,设参加反应铁的质量为x,则 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.6g = x=16.8g 样品中铁的质量分数=×100%≈98.8% 故答案为:98.8%; (3)溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=×100%≈14.5%; 加入80g稀硫酸恰好完全反应前,溶液质量增加值为加入稀硫酸质量与放出氢气的质量差,而多加入的20g稀硫酸不再发生反应,溶液增加量即所加入稀硫酸的质量;由于多加入20g稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量,所以,补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图,所得线段的终点位于线段AB延长线的上方; 故答案为:14.5%;上方. |
举一反三
(9分)黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能,在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成,分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:
| 1
| 2
| 3
| 4
| 样品质量/g
| 25.0
| 25.0
| 25.0
| 30.0
| 稀硫酸质量/g
| 80
| 100
| 120
| 100
| 产生气体质量/g
| 0.4
| 0.5
| 0.5
| 0.5
| 计算: (1)黄铜样品(25.0g)中锌的质量 (2)所用稀硫酸中溶质质量分数 |
(2011年山东济南,13题)在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3,通入CO气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的 |
(2011年浙江衢州,36题)2011年3月10日,我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件,经过消防官兵现场处理,泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答: (1)氢氟酸的pH 7(选填“>”、“=”或“<”); (2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质; (3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应? |
(2011年浙江义乌,39题)义乌是“红糖之乡”。某校综合实践活动小组为完成与义乌红糖相关的研究课题,来到了制糖基地进行了实地调查。 (1)他们先来到榨糖间,发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内,机器的另一侧不断流出 汁液。这些汁液来自糖梗细胞结构中的 ▲ 。 (2接着来到制糖间,只见屋内“白气”弥漫。在满屋的“白气”中可以看到9口大铁锅从 大到小依次排开,铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。请你用学过的科学知识解释“白 气”产生的原因: ▲ (3)在制糖的过程中,制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后,液面上立即泛起白沫, 此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质,同学们都很好奇。 老师对此作了如下解释:这种白色粉末叫小苏打,它的主要成分是NaHCO3,它受热分解的化学方程式是:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生的CO2会附着在杂质表面,从而使它们受到的浮力 ▲ 重力。 (4)小苏打在日常生活中还有很多用途,如它是泡沫灭火器的主要原料,制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15克充分加热,测得生成CO2 2.2克。试计算小苏打中NaHCO3的质量分数。(小苏打中的其它成分不参与反应)。 |
(2011年浙江宁波,37题)2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”,宁波市疾控中心发布消息,我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示:1995年开始推广加碘食盐前,我市儿童尿碘(每升尿液中 碘的含量)平均水平为81.2μg/L,而到2009年和2010年,这一数据分别达到216.3μg/L和179.0μg/L(世界卫生组织的尿碘标准为100~300μg/L)。 (1)与1995年前相比,近年来我市儿童尿碘的平均水平 ▲ (填“升高”或“下降”)了; (2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5.06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水,加稀硫酸和足量碘化钾,发生如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,测得生成碘单质的质量为3.81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平;(保留两位小数) (3)世界卫生组织建议,成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g,含碘酸钾量以我市平均值计算,则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保 留两位小数) |
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