(7分)如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为         g;(2)取氯化钡固体样品26g,放

(7分)如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为         g;(2)取氯化钡固体样品26g,放

题型:不详难度:来源:
(7分)如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为         g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
答案
(1)450g
(2)解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。
BaCl+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208      142    233
X      Y×10%   23.3g
答:样品中BaCl2的质量分数为80%,反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
解析
(1)先求出溶液中溶质的质量,再用溶液的质量-溶质的质量求出溶剂的质量。(2)①利用氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式,根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量,再根据%求出样品中氯化钡的质量分数。②根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量,再根据求出所用的硫酸钠溶液的质量。
【解答】(1)溶液中溶质的质量为:500g×10%=50g   则溶剂的质量为:500g-50g=450g
解:设样品中BaCl2的质量为x,反应用去Na2SO4溶液的质量为y。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208    142     233
x    y×10%   23.3g
==  x=20.8g  y=142g
该样品中氯化钡的质量分数为×100%=80%
答:样品中BaCl2的质量分数为80%,反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
【点评】溶液溶质质量分数这个公式要会灵活运用,知道其中的任意两个量,都能求出另外一个量。
举一反三
配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液.需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克?
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(5分)某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】
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(6分)某化学兴趣小组,在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后,决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液),用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤(经医生建议)如下:
第一步:准确称量8.4g食品级小苏打粉末;第二步:将第一步所称粉末配成100g溶液;
第三步:将第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的
小苏打水(密度为1.0g/mL)。
请回答下列问题:
(1)第一步用到的主要仪器是       ;第二步使用的玻璃仪器有       (至少写两种);(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是             
(3)胃酸过多者在医生的指导下,每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水,一天两次,则
一天可反应掉胃液中的HCl         g。
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(6分)“诚信”是中华民族的优良传统,但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金,人称“伪黄金”,   (其反应化学方程式为:ZnCO3+C+Cu2O Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黄金”饰品出售,非法牟取利益。作为当代中学生,请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。
(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法:                           
(2)按以上化学方程式计算,得到的铜锌合金中铜与锌的质量比           
(3)按以上化学方程式计算,若得到了26.4gCO2,消耗Cu2O的质量是多少?(要求写出计算过程)
(4)请自拟一条标语,倡导公民“诚信做人、合法经商”:                
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(8分)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式   ▲   
(2)用   ▲   (填仪器名称)将加热后的坩埚放到   ▲   中(填序号)冷却。

(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为   ▲   
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?▲
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