在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是( )A.①为7B.②为5C.③为3.75D.④
题型:不详难度:来源:
在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222045241-96940.jpg) A.①为7 | B.②为5 | C.③为3.75 | D.④为16.25 |
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答案
BC |
解析
由反应前与反应中的质量关系可求可知反应前a是10反应中是6消耗了4,b则是由10变成2消耗了8,所以a、b的质量比=1:2,所以当消耗10gb时需要5个a,故②=5g; 由反应前与反应中bc质量关系可以看出bc反应的质量比=8:3,消耗10gb时c的质量应为:③3.75g 由于反应前后物质的质量不变,所以①=10g+10g-6g-2g-3g=9g; 故有c、d的质量比=1:3,③=3.75g时④=11.25g 故选BC |
举一反三
(6分)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求:(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222045234-11862.jpg) |
(6分)小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料,他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室,砸碎后称取25g,加入200g稀盐酸恰好完全反应,测得生成二氧化碳的质量为8.8g。 求:⑴大理石中碳酸钙的质量分数。 ⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。 |
我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。 (1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。 (2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。 |
(5分)将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应;②反应后生成的氯化钙完全溶解)。计算: (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留一位小数) |
2010年全国两会期间,与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙,加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。 (1)“石头纸”中的碳酸钙属于______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品l0克,加人100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克; 该同学想出甲、乙、丙三种计算方案: 甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克,可知二氧化碳的质量,……”求解; 乙:根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量, ……”求解; 丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。 以上方案中,不正确的是_____ _____。 (3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。_______________ |
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