黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质),当向l0g黄铜样品粉末中加入98 g稀硫酸
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黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质),当向l0g黄铜样品粉末中加入98 g稀硫酸时恰好完全反应,称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算: (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数。 |
答案
(1)0.1 …………………………………………………………………………(1分) (2)解:设样品中Zn的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ………………………… ………(1分) 65 2 x 0.1g
………………………………………………(1分)
……………………………………(1分)’ 铜的质量分数为 ………………………(1分) 答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 |
解析
根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为减少的质量即l0g+98 g-107.9g=0.1g。 设样品中Zn的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.1g
’ 铜的质量分数为 答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 |
举一反三
(6分)某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求: (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钙的质量分数。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 |
(4分)将14 g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钙固体,加入到73 g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4 g。请计算: (1)原固体中CaCO3的质量; (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 |
(12分)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制 取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同 条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089∥L),
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222050431-62251.png) 根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题: (1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是_________; (2)铁粉的纯度是________; (3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1)。 |
(6分)取碳酸钠和氯化钠的混合物10g,投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,假设生成的气体全部逸出。计算: (1)反应中生成二氧化碳气体的质量; (2)该混合物中碳酸钠的质量分数。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222050324-83030.png) (提示:反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑) |
(4分)人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10 g铁的合金样品投入足量稀硫酸中,充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35 g。计算该合金中铁的质量分数。 |
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