(6分)为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数,同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰,完全反应后,称得剩余物的总质量为11.84g。计算:(1)生成氧气

(6分)为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数,同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰,完全反应后,称得剩余物的总质量为11.84g。计算:(1)生成氧气

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(6分)为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数,同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰,完全反应后,称得剩余物的总质量为11.84g。计算:
(1)生成氧气的质量       g;
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案
(1)0.16 (1分)
(2)解:设过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑     (1分)
68             32
x              0.16g     (1分)
            (1分)
x=0.34g               (1分)
    (1分)
答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
解析
(1)根据质量守恒定律,反应前后减少的质量为氧气的质量.
(2)利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式,根据氧气的质量求出过氧化氢的质量,根据
过氧化氢的质量/过氧化氢溶液的质量×100%求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
解:(1)氧气的质量:10g+2g-11.84g=0.16g
故答案为:0.16
(2)设:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2
68               32
x               0.16g
 
x="0.34g"
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%.
点评:本道题目比较简单,是一道最基本的根据化学方程式的计算题,解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量.
举一反三
在一个密闭容器内有4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量,数据见下表。

下列说法正确的是
A.无论甲、丙的待测值为多少,甲、丙一定都是反应物
B.如果丙的待测值为0,则只有乙、丁是生成物
C.如果丙的待测值为10,则该反应为分解反应
D.如果甲的待测值为0,则参加反应的甲、丙的质量比为2:5

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黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质),当向l0g黄铜样品粉末中加入98 g稀硫酸时恰好完全反应,称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算:
(1)反应生成氢气的质量为         g。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。
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(6分)某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
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(4分)将14 g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钙固体,加入到73 g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4 g。请计算:
(1)原固体中CaCO3的质量;
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
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(12分)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制
取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同
条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089∥L),

根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是_________;
(2)铁粉的纯度是________;
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1)。
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