某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙,此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量为 100.8 g,测得溶液中钙元素的质量为12 g。试
题型:不详难度:来源:
某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙,此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量为 100.8 g,测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算: (1)反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。 (2)固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____(结果用最简整数比表示)。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 |
答案
(1)33.3 g (2)10∶1∶4 (3)10% |
解析
分析:(1)固体样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应,使得反应后溶液为变成氯化钙溶液;根据溶液中钙元素的质量,利用氯化钙中钙元素质量分数,计算溶质氯化钙的质量; (2)根据题意,样品中氯化钙溶于水而碳酸钙溶于盐酸,因此固体样品中钙元素质量即反应后溶液中钙元素质量;而样品中氯化钙不含碳元素、氧元素,因此需要计算出样品中碳酸钙的质量以计算样品中碳、氧元素的质量;可假设出碳酸钙的质量,然后由反应的化学方程式解决碳酸钙的质量; (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数,需要解决稀盐酸的质量及其中溶质HCl的质量,溶质HCl的质量可根据化学方程式,由碳酸钙的质量计算求得;而稀盐酸的质量需要利用质量守恒定律进行计算. 解答:解:(1)反应后所得溶液中溶质氯化钙的质量=12g÷×100%=33.3g (2)设样品中碳酸钙的质量为x,反应生成氯化钙的质量=33.3g-22.2g=11.1g CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 x 11.1g = x=10g 固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比=12g:(10g××100%):(10g××100%)=10:1:4 故答案为:(1)33.3; (2)10:1:4; (3)设反应消耗HCl的质量为y,生成二氧化碳的质量为z CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 111 44 y 11.1g z == 解之得y=7.3g,z=4.4g 稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=10% 答:稀盐酸中溶质的质量分数为10%. |
举一反三
(11分)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题:
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂; ⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程 式: ▲ ; 写出反应③的化学方程式 ▲ ; ⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁 与 ▲ 接触; ⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量,进行了如下实验研究:取12g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。) ①铁完全反应用去盐酸的质量为 ▲ g。 ②生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位) ▲ (5)某同学列出了如下计算式: 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g 小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 ▲ 。 (6)小华另设计了一个实验方案:用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。 |
有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质质量分数,取出20g溶液,加入足量的锌粒。充分反应后,产生的氢气为0.02g。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量(根据化学方程式列式计算) ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。 |
(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。 (1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失,铁制品锈蚀的主要原因是 。 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验:将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表(已知:在标准状况下,22.4LH2的质量为2g)
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 生铁样品的质量 / g
| 2.88
| 5.76
| 9.24
| 10.28
| 生成H2的体积(标准状况下)/L
| 1.12
| 2.24
| 3.36
| m
| 通过计算回答下列问题: ①上述表格中m的值为 。 ②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。 |
现有一瓶硫酸溶液,为测定其溶质的质量分
数,取该溶液98g于烧杯中,逐渐加入足量的氯化 钡溶液,反应中物质间的质最关系如右图所示。 请计算: (1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7%的稀硫酸,需加人水的质量是多 |
一天,老师给了小粱一包含有氯化钠杂质的氯化钙粉末,让他探究氯化钙的 质量分数,小粱进行了如下探究:称取该粉末6.7g.把它完全溶于88.3g水中,然后向所 得溶液中滴加质量分数为l0.6%的碳酸钠溶液,反应完全后,得到5g沉淀,请按要求回 答问题: (1)所加碳酸钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图是 (填序号)
(2)这包混合物粉末中氯化钙的质量分数是 。(精确到0.1%) (3)当混合物中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程) |
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