分析:(1)根据铁生锈的条件考虑本题;(2)由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气,所以5.76g生成2.24L氢气,8.64g能生成3.36L氢气,再进行进一步计算.,根据硫酸全部参加反应的那一次进行计算,算出硫酸的质量再除以硫酸溶液的质量乘以百分之百. 解答:解:(1)铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果; (2)由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气,所以5.76g生成2.24L氢气,8.64g能生成3.36L氢气,结果图示中表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到3.36L氢气,这说明生铁样品过量,硫酸已经被全部反应完,所以再加入生铁生成氢气的量也不会变,所以m值为3.36L.根据氢气的质量: ×2g=0.3g,设要生成0.3g氢气需要参加反应的硫酸的质量为X,则: Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.3g 根据: 解得X=14.7g,所以硫酸溶液中H2SO4的质量分数为:×100%=14.7%. 故答案为:(1)铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果;(2)3.36;14.7%. 点评:解答本题的关键是根据图表中的数据计算出第3次生铁已过量,硫酸已全部参加了反应,再进行进一步计算. |