某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量,用100 g黄铜和足量的稀盐酸反应.结果得到了12 g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少?(列出计算过程)

某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量,用100 g黄铜和足量的稀盐酸反应.结果得到了12 g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少?(列出计算过程)

题型:不详难度:来源:
某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量,用100 g黄铜和足量的稀盐酸反应.结果得到了12 g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少?(列出计算过程)
答案
解:设该黄铜中锌的质量分数为x
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑  ………(1分)
65                 2
100x g             1.2g
65/2=100xg/1.2    ……………………    (2分)
x=39%       ……………………… (2分)
答:该黄铜中锌的质量分数为39%。
解析
分析:根据黄铜的成分可知锌能与稀盐酸反应,利用锌与盐酸反应的化学方程式将氢气的质量代入方程式来解答.
解答:解:设该黄铜中锌的质量为x,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 
65             2
x             1.2g
65/2=100xg/1.2
解得x=39g,
又黄铜的质量为100g,
则该黄铜中锌的质量分数为×100%=39%,
答:该黄铜中锌的质量分数为39%.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,学生只要明确只有锌与酸反应,然后将氢气的质量直接代入方程式即可解答
举一反三
(12分)元明粉是重要的化工原料,右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求,把15.0 g样品(假设只含不溶性杂质)
加入一定量的水溶解,过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液,加入10%的BaCl2溶液20.8
g,恰好完全反应,反应的化学方程式:Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。    
(1)计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。
(2)根据这一次检测,计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。

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已知氧气的密度为1.43g/L,空气的密度为1.29g/L,一般情况下,正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升?在标准状况下,8L氧气的质量是多少克?所需要空气的质量为多少克?
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图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量,纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量;图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应(若反应生成水,水为液态),横坐标表示通入的氧气体积;纵坐标表示反应后气体的总体积(反应前、后的温度与压强相同.同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数)。

下列叙述中正确的是
①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况
②图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应
③由图2可知,反应前X的体积为2L
④由图2可知,x可能是C0或CH4
A.①④              B  ②③                   C①②④           D ②③④
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(5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20 g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得固液混合物的质量为113.4 g。请回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________;
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________;
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为________
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____
(5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---
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(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0 g放入烧杯中,然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下表:

试求:
(1)该合金中铜的质量分数是__________
(2)该合金除了铜外,另一种金属的是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
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