将4 g硫粉和给定质量的氧气发生燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答: 第一次第二次第三次O2 质量(g)346SO2 质量(g)6  (1)第一次实验中,参加

将4 g硫粉和给定质量的氧气发生燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答: 第一次第二次第三次O2 质量(g)346SO2 质量(g)6  (1)第一次实验中,参加

题型:不详难度:来源:
将4 g硫粉和给定质量的氧气发生燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答:
 
第一次
第二次
第三次
O2 质量(g)
3
4
6
SO2 质量(g)
6
 
 
(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2 的质量与生成的SO2 的质量比是      
(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量
答案

解析
  S + O2 =" SO2"
32  32   64
3   3    6
硫粉没有完全反应,只反应3克,则质量比为1:1:2
S + O2 =" SO2"
32  32   64
4   4    8
第二次实验生成二氧化硫8克
S + O2 =" SO2"
32  32   64
4   4    8
硫粉完全反应只需氧气4克,生成二氧化硫8克。
答:略
举一反三
已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子质量为
A.32mB.2mC.mD.不能确定

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现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图20所示。求:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是____________。
(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
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某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算:
(1)用40%的浓硫酸(密度为1.30 g/cm3)l0mL配制2%的稀硫酸,需加水(密度为1.0 g/cm3)多少毫升?
(2)向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸,至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成右图所示图象。求废水中氢氧化钾的质量分数?
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(1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。试计算:
①碱式碳酸铜由  种元素组成,它的一个分子中共有  个原子。
②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是                   
③碱式碳酸铜的相对分子质量是多少?
④碱式碳酸铜中氧元素质量分数为多少?
⑤多少克的碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳中的氧元素质量相等
(2)电解36g水,能得到氧气多少克?氢气多少克?
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某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.
(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑)
铝、铁、锌的市场价格分别为:铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素,该同学要制备2g的氢气,选择哪一种金属最经济合算
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