(1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。试计算:①碱式碳酸铜由 种元素组成,它的一个分子中共有 个原子。②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质
题型:不详难度:来源:
(1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。试计算: ①碱式碳酸铜由 种元素组成,它的一个分子中共有 个原子。 ②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是 ③碱式碳酸铜的相对分子质量是多少? ④碱式碳酸铜中氧元素质量分数为多少? ⑤多少克的碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳中的氧元素质量相等 (2)电解36g水,能得到氧气多少克?氢气多少克? |
答案
(1)①4,10 ②64:40:1:6 ③222 ④36% ⑤177.8g (2)32克、4克 |
解析
①由碱式碳酸铜的化学式可知,碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的;一个碱式碳酸铜分子是由2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子构成的,则它的一个分子中共有10个原子. ②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是(64×2):(16×5):(1×2):12=64:40:1:6. ③碱式碳酸铜的相对分子质量是64×2+(16+1)×2+12+16×3=222. ④碱式碳酸铜中氧元素质量分数为×100%≈36.0%. 故答案为:①4;10;②64:40:1:6;③222;④36.0%. (2)设生成氢气质量为x 2H2O 2H2↑+O2↑ 36 4 36g x 36 :36g ="4" :x , 解得:x═4g 答:最多能生成氢气4g,32g氧气. 点评:本题是较简单的有关化学式的计算题,学生只要细心解答,一般都能正确完成. |
举一反三
某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气. (已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑) 铝、铁、锌的市场价格分别为:铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素,该同学要制备2g的氢气,选择哪一种金属最经济合算 |
2.8克CO在高温下,跟5.8克铁的某种氧化物恰好完全反应,该氧化物是( )A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.FeS2 |
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20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算: (1)样品中锌的质量分数。 (2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。 |
某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙,此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量为 100.8 g,测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算: (1)反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。 (2)固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____(结果用最简整数比表示)。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 |
(11分)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题:
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂; ⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程 式: ▲ ; 写出反应③的化学方程式 ▲ ; ⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁 与 ▲ 接触; ⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量,进行了如下实验研究:取12g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。) ①铁完全反应用去盐酸的质量为 ▲ g。 ②生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位) ▲ (5)某同学列出了如下计算式: 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g 小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 ▲ 。 (6)小华另设计了一个实验方案:用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。 |
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