20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:(1)样品中锌的质量分数
题型:不详难度:来源:
20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算: (1)样品中锌的质量分数。 (2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。 |
答案
(1)65% (2)40% |
解析
(1)利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量,列出比例式,就可计算出参与反应的锌的质量(即样品中锌的质量)和生成硫酸锌的质量,然后根据“样品中锌的质量分数= ×100%”计算即可; (2)完全反应后生成物溶液中溶质质量就是(1)中计算出的生成硫酸锌的质量,然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可. (1)设参与反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X y 0.4g =, =, 解之得;x=13g,y=32.2g; 样品中锌的质量分数为: ×100%=65%; (2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为: ×100%=40%. 答:(1)样品中锌的质量分数为65%;(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为40%. |
举一反三
某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙,此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量为 100.8 g,测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算: (1)反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。 (2)固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____(结果用最简整数比表示)。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 |
(11分)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题:
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂; ⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程 式: ▲ ; 写出反应③的化学方程式 ▲ ; ⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁 与 ▲ 接触; ⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量,进行了如下实验研究:取12g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。) ①铁完全反应用去盐酸的质量为 ▲ g。 ②生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位) ▲ (5)某同学列出了如下计算式: 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g 小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 ▲ 。 (6)小华另设计了一个实验方案:用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。 |
有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质质量分数,取出20g溶液,加入足量的锌粒。充分反应后,产生的氢气为0.02g。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量(根据化学方程式列式计算) ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。 |
(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。 (1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失,铁制品锈蚀的主要原因是 。 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验:将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表(已知:在标准状况下,22.4LH2的质量为2g)
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 生铁样品的质量 / g
| 2.88
| 5.76
| 9.24
| 10.28
| 生成H2的体积(标准状况下)/L
| 1.12
| 2.24
| 3.36
| m
| 通过计算回答下列问题: ①上述表格中m的值为 。 ②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。 |
现有一瓶硫酸溶液,为测定其溶质的质量分
数,取该溶液98g于烧杯中,逐渐加入足量的氯化 钡溶液,反应中物质间的质最关系如右图所示。 请计算: (1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7%的稀硫酸,需加人水的质量是多 |
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