某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。试计算：（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30 g/cm3）l0mL

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某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30 g/cm³）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度为1.0 g/cm³)多少毫升？
（2）向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成右图所示图象。求废水中氢氧化钾的质量分数？

答案

解析

分析：（1）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．
（2）根据硫酸的质量求出氢氧化钾的质量，再根据

×100%求出废水中氢氧化钾的质量分数．
解答：解：（1）设需加水的质量为x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
x=247g

=247ml 答：需加水247ml．
（2）稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为：9.8g×2%=0.196g
设：氢氧化钾的质量为y
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
98 112
0.196g y

，y=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为：

×100%=1.12%
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%．

举一反三

（1）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。试计算：
①碱式碳酸铜由种元素组成，它的一个分子中共有个原子。
②碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是
③碱式碳酸铜的相对分子质量是多少？
④碱式碳酸铜中氧元素质量分数为多少？
⑤多少克的碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳中的氧元素质量相等
（2）电解36g水，能得到氧气多少克？氢气多少克？

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某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算

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2.8克CO在高温下，跟5.8克铁的某种氧化物恰好完全反应，该氧化物是（　　）

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．FeS₂

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20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数。
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。

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某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。
（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

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