(8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g,全部溶于水中配成100g溶液,向其中加入过量纯铁粉,充分反应后过滤,得到滤液A和沉淀A,经测
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(8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g,全部溶于水中配成100g溶液,向其中加入过量纯铁粉,充分反应后过滤,得到滤液A和沉淀A,经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸,充分反应后再过滤,得沉淀B,沉淀B经洗涤、干燥后,称其质量为3.2g。计算: (1)原固体粉末中CuSO4的质量; (2)滤液A中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) |
答案
(1)7.6克 (2)9.6% |
解析
解(1)设CuSO4的质量为x,生成的FeSO4的质量为y CuSO4 + Fe =" " FeSO4 + Cu 1分 160 152 64 x y 3.2g
2分 解得x="8g " 1分 y="7.6g " (2)原FeSO4的质量为:10g-8g="2g " 滤液A中FeSO4的质量:2g+7.6g="9.6g " 1分 滤液A中水的质量:100g-10g="90g " 1分 滤液A中FeSO4的质量分数为: 1分 ≈9.6% 1分 答:原固体粉末中CuSO4的质量为8g,滤液A中溶质的质量分数约为9.6% |
举一反三
(3分) 将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中,此时总质量为106g,加入24.5g硫酸,恰好完全反应(反应方程式为Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑),待没有气泡逸出后再次称量,总质量为 128.3g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计) |
将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧(氧气完全反应),将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成50 g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为 |
(3分)为测定某碳酸钠样品(其中杂质不溶于水)纯度,进行了以下实验:取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质,将得到的液体平均分为四份,每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液,反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl,实验数据见下表。
| 第一份
| 第二份
| 第三份
| 第四份
| 加入CaCl2溶液的质量/g
| 10
| 20
| 30
| 40
| 生成沉淀的质量/g
| 4
| 8
| 10
| 10
| 请计算: ⑴每份液体完全反应时,生成沉淀的质量为 ▲ g。 ⑵样品中碳酸钠的纯度。 |
氯化钡溶液常用来检验硫酸,两者之间发生如下化学反应:BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合,恰好完全反应,过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g,求氯化钡溶液的溶质质量分数。 |
化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 第4次
| 加人稀硫酸质量/g
| 50
| 50
| 50
| 50
| 剩余固体质量/g
| 43.5
| 37.0
| 33.75
| 33.75
| (1) 当加入稀硫酸的质量为 g时,反应恰好完成。 (2) 计算生成氢气的总质量(写出计算过程)。 |
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