硫酸铜晶体常用作农业和渔业的***虫剂、***菌剂,某同学设计了下列两条途径由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体,其过程如图所示:(1)操作a的名称是:______;
题型:不详难度:来源:
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的***虫剂、***菌剂,某同学设计了下列两条途径由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体,其过程如图所示:
(1)操作a的名称是:______; (2)已知:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O.则途径I与途径II相比,其优点体现在: ①不产生二氧化硫有毒气体,不会污染空气;②______; (3)将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌,发生反应的化学方程式为:______. |
答案
(1)黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜;操作a为过滤操作,把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来;所以操作a的名称是过滤; (2)已知:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O.根据图框,反应②,加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜;反应③为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,所以方程式是:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;则可知途径I与途径II相比,途径II产生的二氧化硫既会污染环境,又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费;即其优点体现在:①不产生二氧化硫有毒气体,不会污染空气;②硫酸中的硫酸根完全转化到产物硫酸铜中,硫酸的利用率高; (3)将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌,铁和硫酸铜溶液反应,则发生反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. 故答案为: (1)过滤; (2)硫酸中的硫酸根完全转化到产物硫酸铜中,硫酸的利用率高; (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. |
举一反三
在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题. (1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是______; (2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒; (3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是______; 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗? 【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想: 甲:纯净的NaOH 乙:NaOH和Na2CO3的混合物 丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物 【探究与实验】(4)甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.
| 实验操作 | 现象 | 结论 | 甲 | 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液 | ______ | 猜想成立 | 乙 | 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量______ | 无气泡产生 | 猜想不成立 | 丙 | 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和的______溶液 | ______ | 猜想成立 | 图是某化工厂生产烧碱的工业流程图.
请根据以上信息回答下列问题: (1)请写出X物质在实验室中的一种用途______. (2)反应池中发生反应的化学方程式为______. (3)操作①的名称是______,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的______(写化学式). (4)滤液D可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止______. | 已知下列物质间的转化,不能通过一步反应实现的是( )A.CaCO3→Ca(OH)2 | B.NH3→(NH4)2SO4 | C.Cu→Cu2(OH)2CO3 | D.CO2→O2 |
| 如图,铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时,升腾起一团“白气”,“白气”是指( )A.水汽化形成的 | B.水蒸气液化形成的 | C.铁汽化形成的 | D.铁和水反应生成的 |
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