如图是生成氯化钠反应关系的归纳和整理.请回答下列问题:(1)物质A是常见在碱,写出A的化学式:______.(2)写出反应A和稀HCl的化学方程式:______
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如图是生成氯化钠反应关系的归纳和整理.
请回答下列问题: (1)物质A是常见在碱,写出A的化学式:______. (2)写出反应A和稀HCl的化学方程式:______. (3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途:______. (4)配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是______. (5)Na2SO4溶液与BaCl2溶液能反应的理由______. |
答案
(1)根据图中转化关系A能与盐酸反应生成氯化钠,且不能和其它物质相同,因此推断A是氢氧化钠,化学式为NaOH; (2)钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气,故化学方程式为:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑; (3)因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;故NaHCO3在医疗上的一种用途:治疗过多的胃酸. (4)配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是 搅拌(或加热) (5)碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应,复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水.故Na2SO4溶液与BaCl2溶液之间能发生复分解反应的原因是:有硫酸钡沉淀生成. 故答案为: (1)NaOH;(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)治疗过多的胃酸;(4)搅拌(或加热); (5)有硫酸钡沉淀生成; |
举一反三
实验室可通过多种途径得到氮气,常见的三种方法是: 方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜,反应方程式为:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 方法二:将空气通过灼热的铜粉,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末 方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热,逸出氮气,反应方程式为:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如:铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出):
请回答下列问题: 方法一制氮气:需要的氨气可用浓氨水常温下跟生石灰反应得到,反应方程式为:______; 要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),要使用上述仪器中的(填仪器的编号,并按气流方向从左向右列出)______; 在制取氮气的三种方法中,方法一和方法二越来越受到人们的关注,经常被联合使用,这两种方法与方法三相比,其优越性在于:______. |
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的”侯氏制碱法“的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是( )A.甲同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较大 | B.乙同学说:NaHCO3不是纯碱 | C.丙同学说:析出NaHCO3固体后的溶液中只含氧化铵和氯化钠 | D.丁同学说:从该反应可以获得氮肥 |
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现在世界上镁产量的60%都从海水中提取,根据科学实验测定,每升海水中含1.27g镁元素.如图所示是生产镁的过程,方框中的A、B、C代表一种主要生成物.
(1)用化学式表示A为______,C为______. (2)在生产过程中属于分解反应的有______,属于化合反应的有______属于复分解反应的有______. |
归纳总结是学习化学的重要方法,如图是某同学对有关知识的总结,请依据下列几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M的转化关系填写空格:如图中物质M属于______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”);从①~③表示的化学反应中任选一个,写出化学方程式并说明此应的转化规律______.
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下列制取物质的设计中,不可能实现的是( ) ①CaOCa(OH)2CaCl2CaCO3 ②KClO3O2CuOCu(NO3) ③FeH2CuAg ④SO3Na2SO4BaSO4BaCl2. |
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