海水中蕴含着80多种元素,海洋是一座巨大的宝库.氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气,它们都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于
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海水中蕴含着80多种元素,海洋是一座巨大的宝库.氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气,它们都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于
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海水中蕴含着80多种元素,海洋是一座巨大的宝库.氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气,它们都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于工业生产.所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域.
(1)氯碱工业中发生反应的化学方程式为:2NaCl+2H
2
O=2NaOH+Cl
2
↑+A,则A的化学式为______.氯气常用于自来水的杀菌消毒,它与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),试写出该反应的化学方程式______.
(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
①P点的意义是______.
②甲物质中含有少量乙物质,提纯甲物质可用______方法(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一).
③t
2
℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______.
答案
(1)根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为:2NaCl+2H
2
O=2NaOH+Cl
2
↑+A,推测A的化学式为H
2
;根据“氯气常用于自来水的杀菌消毒,它与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)”,则其反应的化学方程式为:Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO;
(2)①P点是t
1
℃时甲、乙两物质的溶解度曲线的交点,表示的意义是在t
1
℃时,甲、乙两物质的溶解度相等;
②从溶解度曲线可以看出:甲的溶解度变化受温度影响比乙大,所以甲物质中含有少量乙物质,可采用降温结晶的方法提纯A物质;
③从溶解度曲线可以看出,t
2
℃时,甲的溶解度为60g,则甲的饱和溶液中溶质的质量分数=
60g
60g+100g
×100%
=37.5%.
故答案为:
(1)H
2
;Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO;
(2)①在t
1
℃,甲乙两物质溶解度相等;②降温结晶③37.5%
举一反三
下图是初中化学常见的一些物质之间的转化.其中说法不正确的是( )
A.反应①中Fe
2
O
3
发生还原反应
B.反应②的化学方程式是:Fe+Cu(OH)
2
═Cu+Fe(OH)
2
C.X溶液可能是氯化铜溶液
D.反应③可以检验二氧化碳气体
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如图是生成氯化钠反应关系的归纳和整理.
请回答下列问题:
(1)物质A是常见在碱,写出A的化学式:______.
(2)写出反应A和稀HCl的化学方程式:______.
(3)说出NaHCO
3
在医疗上的一种用途:______.
(4)配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是______.
(5)Na
2
SO
4
溶液与BaCl
2
溶液能反应的理由______.
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实验室可通过多种途径得到氮气,常见的三种方法是:
方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜,反应方程式为:3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
方法二:将空气通过灼热的铜粉,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末
方法三:将亚硝酸钠(NaNO
2
)和氯化铵的混合溶液加热,逸出氮气,反应方程式为:NaNO
2
+NH
4
Cl
△
.
NaCl+N
2
↑+2H
2
O
下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如:铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出):
请回答下列问题:
方法一制氮气:需要的氨气可用浓氨水常温下跟生石灰反应得到,反应方程式为:______;
要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),要使用上述仪器中的(填仪器的编号,并按气流方向从左向右列出)______;
在制取氮气的三种方法中,方法一和方法二越来越受到人们的关注,经常被联合使用,这两种方法与方法三相比,其优越性在于:______.
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“NaCl+CO
2
+NH
3
+H
2
O=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl”是著名的”侯氏制碱法“的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是( )
A.甲同学说:该条件下NaHCO
3
的溶解度较大
B.乙同学说:NaHCO
3
不是纯碱
C.丙同学说:析出NaHCO
3
固体后的溶液中只含氧化铵和氯化钠
D.丁同学说:从该反应可以获得氮肥
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现在世界上镁产量的60%都从海水中提取,根据科学实验测定,每升海水中含1.27g镁元素.如图所示是生产镁的过程,方框中的A、B、C代表一种主要生成物.
(1)用化学式表示A为______,C为______.
(2)在生产过程中属于分解反应的有______,属于化合反应的有______属于复分解反应的有______.
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