高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.请回答下列问题:(1)操作I的名称是______.(2)请完成该工艺中生
题型:宜兴市一模难度:来源:
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.
请回答下列问题: (1)操作I的名称是______. (2)请完成该工艺中生成KMnO4的反应方程式:______ K2MnO4+______ CO2=______ KMnO4+______ K2CO3+______ MnO2 (3)上述流程中可以循环使用的物质是KOH和______(写化学式). (4)该生产中需要纯净的CO2气体.若要制备纯净的CO2所需试剂最好选择:______. A.石灰石B.稀盐酸C.稀硫酸D.纯碱 (5)“石灰苛化”是向母液中加入熟石灰,试写出反应的化学方程式:______. |
答案
(1)不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤; (2)利用反应前后原子的个数不会变化配平,先配平钾原子个数,再配平其它系数即可解决.方程式为:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2; (3)循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质,反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰,是循环使用的物质; (4)若要在实验室制备较纯净的CO2,不能采用盐酸因为他有挥发性,因为硫酸与碳酸钙制取二氧化碳不可取所以选择碳酸钠与硫酸; (5)反应物是碳酸钾和氢氧化钙写在等号的左边,生成物是碳酸钙和氢氧化钾,写在等号的右边,用观察法配平即可,碳酸钙后面标上沉淀符号,所以方程式是:K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH; 故答案为:(1)过滤;(2)3;2;2;2;1;(3)MnO2;(4)CD;(5)K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH. |
举一反三
硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途十分广泛.硫酸亚铁铵俗称摩尔盐,下图为制取摩尔盐过程的示意图.
请回答下列问题: (1)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍.碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”). (2)步骤②中,过滤操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度______; (3)废铁屑的主要成分是铁,同时含有少量氧化铁.请写出①中反应的化学方程式______;______ (4)步骤②所得滤液中一定含有的溶质是______; (5)能用酒精洗涤的原因______. |
粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物),粉笔的生产过程是:
(1)写出熟石膏变为生石膏的化学方程式______. (2)在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱,可制成“无尘”粉笔.这是利用甘油吸湿性很强的性质,可使粉笔因潮湿而不飘尘,而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度.其原理用化学方程式表示为______. |
如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题.
(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是______. (2)副产品P是______,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d. a.过滤;b.加热浓缩;c.冷却结晶;d.晶体加热至完全失去结晶水 (3)通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O,控制“一定量空气”的目的是______,沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳质量比为______. |
某化工厂按如下步骤生产: a.以煤为燃料,煅烧石灰石; b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收a步所产生的CO2,生成NaHCO3 c.使a步得到的CaO与H2O起反应; d.再使c得产物消石灰跟Na2CO3起反应; 根据以上信息,判断下列叙述正确的是( )A.该厂的原料是煤和石灰石 | B.该厂的最终产品是烧碱和碳酸氢钠 | C.该厂生产过程涉及四种基本类型的化学反应 | D.该厂排放的气体对大气无污染 |
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下列物质的转变,不能一步实现的是( )A.KCl→KNO3 | B.Fe(NO3)2→AgNO3 | C.CO2→Na2CO3 | D.H2→Cu |
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