如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题.(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是______.(2)副产品P是______,由溶液N
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如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题.
(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是______. (2)副产品P是______,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d. a.过滤;b.加热浓缩;c.冷却结晶;d.晶体加热至完全失去结晶水 (3)通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O,控制“一定量空气”的目的是______,沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳质量比为______. |
答案
(1)铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁,故另外两种氧化物的化学式为:FeO Fe2O3 (2)氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠,所以副产品P是硫酸钠,由硫酸钠溶液变为失去结晶水的硫酸钠的过程为:b→c→a→d; (3)因为通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,即Fe(OH)2转化为Fe(OH)3,所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比,以达到他们的最佳质量比.他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4,所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比,由化学方程式Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O,可知Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比的最佳质量比为:90:(2×107)═45:107. 故答案为: (1)FeO、Fe2O3 (2)Na2SO4 c a (3)控制Fe(OH)2的转化量[或答:防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)345:107] |
举一反三
某化工厂按如下步骤生产: a.以煤为燃料,煅烧石灰石; b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收a步所产生的CO2,生成NaHCO3 c.使a步得到的CaO与H2O起反应; d.再使c得产物消石灰跟Na2CO3起反应; 根据以上信息,判断下列叙述正确的是( )A.该厂的原料是煤和石灰石 | B.该厂的最终产品是烧碱和碳酸氢钠 | C.该厂生产过程涉及四种基本类型的化学反应 | D.该厂排放的气体对大气无污染 |
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下列物质的转变,不能一步实现的是( )A.KCl→KNO3 | B.Fe(NO3)2→AgNO3 | C.CO2→Na2CO3 | D.H2→Cu |
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硫酸铜晶体常用作农业和渔业的***虫剂、***菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程.
(1)操作a的名称是______; (2)②的反应基本类型为______;反应①、③的化学方程式分别为①______;③______. (3)已知:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和______. |
某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜,兴趣小组设计以下实验方案从废液制得无水氯化钙. 查阅资料:氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大.
①上述废液若直接排放入铸铁管的下水道,会造成的危害是______(用一条化学方程式表示). ②加过量石灰水的作用是______,写出其中属于中和反应的化学方程式:______. ③滤渣Y中含有______、Mg(OH)2、Fe(OH)3(写化学式). ④操作2的名称是______. |
在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂,无法制取的物质是( ) |
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