硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程.(1)操作a的名称是______;(2)②的反应基本类型为______;
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硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程.
(1)操作a的名称是______; (2)②的反应基本类型为______;反应①、③的化学方程式分别为①______;③______. (3)已知:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和______. |
答案
(1)黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜;操作a为过滤操作,把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来;所以操作a的名称是过滤; (2)反应②,加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜;反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,反应①则是铁与稀核酸反应生成硫酸亚铁和氢气,用观察法配平,氢气后面标上上升符号所以方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;反应③为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,所以方程式是:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 故答案为:化合反应;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; (3)途径II产生的二氧化硫既会污染环境,又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费; 故答案为:(1)过滤;(2)化合反应;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(3)硫酸的利用率高. |
举一反三
某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜,兴趣小组设计以下实验方案从废液制得无水氯化钙. 查阅资料:氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大.
①上述废液若直接排放入铸铁管的下水道,会造成的危害是______(用一条化学方程式表示). ②加过量石灰水的作用是______,写出其中属于中和反应的化学方程式:______. ③滤渣Y中含有______、Mg(OH)2、Fe(OH)3(写化学式). ④操作2的名称是______. |
在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂,无法制取的物质是( ) |
下列转化能一步完成的是( ) ①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu. |
化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F金刚石这六种物质中,选择适当的物质用序号填空. (1)有毒的物质是______; (2)天然存在最硬的物质是______; (3)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指______; (4)焊接金属常用作保护气的是______. |
我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下:
制碱原理可表示为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (1)X的化学式为______. (2)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,Y的化学式为______,此反应产生的可循环利用的物质的名称为______. (3)Y常用作氮肥使植物生长茂盛,叶色浓绿,现有用熟石灰改良过的酸性土壤需要施加氮肥,______(填“可以”或“不可以”)使用Y. |
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