某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+),
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某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+),该溶液可能是A.由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成 | B.由1mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合而成 | C.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 | D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.醋酸是弱酸,部分发生电离,氢氧化钠是强碱,完全电离。由于pH=l的CH3COOH溶液与pH=13所以C(CH3COOH)>C(NaOH)它们等体积混合则n(CH3COOH)>n(NaOH).反应后为CH3COOH和CH3COONa的混合液。Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)。错误。B.由1mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合,则混合后溶液为过量的氢氧化钠与CH3COONa的混合液且n(NaOH)>n(CH3COONa).溶液中Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(0H-)>c(CH3COO-)>c(H+) 。错误。C二者恰好反应生成醋酸钠。醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性。溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)。正确。D中醋酸根离子水解消耗,氢氧根离子产生。所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(0H-)>c(CH3COO-)>c(H+)。错误。 |
举一反三
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( ) |
下列粒子能促进水的电离,且使溶液呈酸性是A.CO32- | B.Fe3+ | C.HSO4- | D.Cl- |
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室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是
A.该溶液的pH=3 | B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍
| C.Na2A溶液显碱性 | D.升高温度,溶液的pH增大 |
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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)可能为 ①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L |
分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH,消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是A.V2 =10V1 | B.V1>10 V2 | C.V2<10V1 | D.V2>10V1 |
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