室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是A．该溶液的pH=3B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍C

题型：不详难度：来源：

室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是

A．该溶液的pH=3
B．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁸倍	C．Na₂A溶液显碱性
D．升高温度，溶液的pH增大

答案

解析

试题分析： A、PH=-lgc(

)=-lg(0.1*1%)=3,正确；B、[

=1*

,求得

，正确；C、强碱弱酸盐显碱性，正确；D、升高温度促进电离，PH降低，错误。

举一反三

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)可能为
①1.0×10^-7mol/L ②1.0×10^-6mol/L ③1.0×10^-2mol/L ④1.0×10^-12mol/L

A．①④

B．③②

C．④

D．③④

题型：不详难度：| 查看答案

分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH，消耗两种醋酸的体积分别为V₁和V₂。V₁和V₂的关系正确的是

A．V₂ =10V₁

B．V₁>10 V₂

C．V₂<10V₁

D．V₂>10V₁

题型：不详难度：| 查看答案

某温度下，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

题型：不详难度：| 查看答案

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)	B．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)＞c (H⁺)
C．c (CH₃COO^－)＞c (H⁺)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)	D．c (Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是            （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）        。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                         。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH₃COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na⁺）           c（CH₃COO^－）。

题型：不详难度：| 查看答案

为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视；

（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为 mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则           ；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则               。

题型：不详难度：| 查看答案