室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是A.该溶液的pH=3B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍C

室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是A.该溶液的pH=3B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍C

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室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是
A.该溶液的pH=3
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108
C.Na2A溶液显碱性
D.升高温度,溶液的pH增大

答案
D
解析

试题分析: A、PH=-lgc()=-lg(0.1*1%)=3,正确;B、[]*=1*,求得=,正确;C、强碱弱酸盐显碱性,正确;D、升高温度促进电离,PH降低,错误。
举一反三
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)可能为
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L
A.①④B.③②C.④D.③④

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分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH,消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是
A.V2 =10V1B.V1>10 V2C.V2<10V1D.V2>10V1

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某温度下,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2
A.1∶9B.10∶1C.9∶1D.1∶10

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已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c (CH3COO)>c (Na+)>c (H+)>c (OH)B.c (CH3COO)>c (Na +)>c (OH)>c (H+)
C.c (CH3COO)>c (H+)>c (Na+)>c (OH)D.c (Na+)>c(CH3COO)>c (OH)>c (H+)
(1)这四组关系中有一组是不可能的,这组关系是            (选填序号)。
(2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)        
(3)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                         
(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则:
混合前c(CH3COOH)         c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);
混合后溶液中c(Na+           c(CH3COO)。
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为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为(填选项符号):                   
A.用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B.放出氢氧化钠溶液进行滴定
C.调节起始读数
D.查漏,再水洗2-3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛应注视                    

(3)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如上图所示:则所用NaOH溶液的体积为             mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
2.00
28.15
26.15
第二次
25.00
1.50
29.50
28.00
第三次
25.00
0.20
26.55
26.35
 
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度:
c(HCl)=                 
(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响:(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)
A.若取待测液时,开始仰视读数, 后俯视读数,则           
B.若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则               
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