白磷(P4)是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和
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白磷(P4)是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表是部分化学键的键能数据 |
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(1)试根据这些数据,计算出以下反应的反应热△H的值:P4(白磷)+ 5O2=P4O10。 (2)P4O10极易与水化合,反应过程可表示为如下形式:P-O-P+H2O→2P-OH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应,写出该反应的化学方程式___________________。 |
答案
(1)-2982kJ·mol-1 (2)P4O10+4H2O=2H4P2O7 |
举一反三
五氧化二磷不仅是一种强干燥剂,而且有很强的脱水性,向浓硝酸中加入过量的P2O5,能生成一种含氮化合物M,则M最可能是 |
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A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O5 |
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体--黑磷,其转化过程如下: 白磷 黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似。下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.黑磷与白磷互为同分异构体 B.黑磷能导电 C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D.白磷转化为黑磷是吸热反应 |
下列物质在空气中加热,能升华的是 |
[ ] |
A、红磷 B、碘 C、氯化铵 D、硝酸铵 |
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:
| a
| b
| c
| A
| Al
| AlCl3
| Al(OH)3
| B
| HNO3
| NO
| NO2
| C
| Si
| SiO2
| H2SiO3
| D
| CH2=CH2
| CH3CH2OH
| CH3CHO
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工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题: (1)氨催化氧化的化学方程式为 : (2)原料气中空气必须过量,其主要原因是 ; (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ; (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为 ,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为 (答2项) |
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