已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c (CH3COO-)>c (Na+
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已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-) | B.c (CH3COO-)>c (Na +)>c (OH-)>c (H+) | C.c (CH3COO-)>c (H+)>c (Na+)>c (OH-) | D.c (Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c (H+) | (1)这四组关系中有一组是不可能的,这组关系是 (选填序号)。 (2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 (3)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 (4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则: 混合前c(CH3COOH) c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同); 混合后溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。 |
答案
(1)B ; (2)D; (3)CH3COOH和CH3COONa ; (4)> ; =。 |
解析
试题分析:(1) B中不符合电荷守恒 (2)当溶液中只有一种溶质是必须为醋酸钠,则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c (Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c (H+),因为醋酸根离子是弱酸根,会水解。 (3)因为溶液为酸性,所以存在醋酸,酸性溶液中不可能是氢氧化钠,所以只能是醋酸钠; (4) 因为醋酸是弱酸,弱电解质,不能完全电离,而溶液体积相等,当恰好中和时,c(CH3COOH)>c(NaOH);因为恰好呈中性,氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度恰好相等,因为电荷守恒,所以c(Na+)=c(CH3COO-) |
举一反三
为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白: (1)碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为(填选项符号): A.用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液 B.放出氢氧化钠溶液进行滴定 C.调节起始读数 D.查漏,再水洗2-3遍 (2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛应注视 ;
(3)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如上图所示:则所用NaOH溶液的体积为 mL。 (4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
| 待测盐酸的体积/mL
| 0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 溶液体积/mL
| 第一次
| 25.00
| 2.00
| 28.15
| 26.15
| 第二次
| 25.00
| 1.50
| 29.50
| 28.00
| 第三次
| 25.00
| 0.20
| 26.55
| 26.35
| 请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度: c(HCl)= 。 (5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响:(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”) A.若取待测液时,开始仰视读数, 后俯视读数,则 ; B.若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则 。 |
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
| 电离平衡常数(25℃)
| HCN
| K=4.9×10-10
| CH3COOH
| K=1.8×10-5
| H2CO3
| K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
| ①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+) ________ c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号) ③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。 |
摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 请填空: (1)放电时:负极的电极反应式为_________________________________________________________。 (2)通入甲醇一端的电极是________极,电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。 (3)若在常温、常压下,1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。 |
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
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用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是( ) ①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗 ④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 ⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 ⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴 |
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