对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
题型:不详难度:来源:
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
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答案
C |
解析
试题分析:根据影响水电离的因素来进行判断,影响水的电离的因素有温度、酸、碱、盐等,加热促进电离;加酸、加碱抑制水的电离;加能水解的盐促进水的电离;A、电子式表示HCl,酸抑制水的电离,错误;B、离子符号表示三价铁离子,水溶液中能水解,促进水的电离,错误;C、离子结构示意图表示氯离子,对水的电离无影响,正确;D、结构式表示醋酸根离子,水溶液中能水解,促进水的电离,错误。 |
举一反三
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是( ) ①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗 ④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 ⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 ⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴 |
下列说法正确的是( ) A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-) B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大 C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。 D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
下列四组选项中,全部符合下图阴影部分的能源分类是 ( )
A.煤炭、石油、沼气 | B.水能、生物能、天然气 | C.太阳能、风能、潮汐能 | D.地热能、海洋能、核能 |
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对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A.Fe3+ | B.Cl- | C.HCl | D.CH3COO- |
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25℃时,下列说法不正确的是( )A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 | B.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH=6时,溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L | C.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同 | D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
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