用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是(   ) ①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是(   ) ①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测

题型:不详难度:来源:
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是(   ) 
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗
④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A.①③④B.②③C.②⑦D.④⑤⑥

答案
C
解析

试题分析:酸碱中和滴定误差分析的依据是:c(B)= (VB—准确量取的待测液的体积,cA—标准溶液的浓度)若VA偏大,cB偏高;若VA偏小,cB偏低,①用酚酞作指示剂,无影响;②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液,标准液被稀释,所用体积偏大,待测夜浓度偏高;③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗,无影响;④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,标准液体积偏小,待测夜浓度偏低;⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗,待测夜被稀释,浓度偏低;⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液,所用标准液的体积偏小,待测夜浓度偏低;⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴,标准液体积偏大,待测夜浓度偏高;选C。
举一反三
下列说法正确的是(   )
A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大
C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
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下列四组选项中,全部符合下图阴影部分的能源分类是 (  )
A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )
A.Fe3B.Cl-C.HClD.CH3COO-

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25℃时,下列说法不正确的是(  )
A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
B.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH=6时,溶液中c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同
D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

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下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标准液)所得的曲线(25℃),则下列说法不正确的是(  )
A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高
D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应

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