(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的N

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(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________
c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

答案

(1)1×10^－12促进  (2)＞；②＞①＞③；②＞③；NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃

解析

试题分析：（1）100℃时根据图像可知，水的离子积常数等于10^－12，所以100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，OH^－浓度是1mol·L^－1，则氢离子的浓度＝1×10^－12mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L；氯化铵溶于水NH₄^＋水解，促进水的电离，因此25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进。
（2）①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠。由于所得溶液显碱性，这说明溶液中CH₃COO^－水解，因此溶液中则c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。
②弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^－。又因为酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，因此25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③。
③酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^－，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃。